Question

【题目】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_____________________________。

(2)步骤③反应的化学方程式是______________________________。

(3)从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH　　 B．FeCl2　 　C．Na2SO3　 D．H2O

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：______________________。

Answer 1

【答案】2Br- + Cl2 ═ Br2 + 2Cl-SO2 + Br2 + H2O ═ 2HBr + H2SO4A B C温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低

【解析】

海水中通入氯气氧化溴离子得到溴水的混合溶液，用热空气吹出溴单质得到含溴的空气，通过二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯气氧化溴化氢得到溴水的混合溶液，蒸馏得到溴单质，据此分析。

（1）海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，步骤①反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

因此，本题正确答案是：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；

（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，步骤③反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，

因此，本题正确答案是：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；

（3）A.NaOH溶液和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以吸收，故A正确；

B.FeCl2溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故B正确；

C.Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；

D.H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故D错误；

因此，本题正确答案是：ABC；

（4）溴的沸点是58.5°C，温度应控制在80～90℃最佳，温度控制过高，水会沸腾，溴蒸气中有水，温度过低，溴蒸气不易挥发，

因此，本题正确答案是：温度过高，大量水蒸汽随溴排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。