题目内容

操作上的误差：例如天平零点没有调平，若指针向左偏转，浓度________；向右偏转，浓度________．又如，没有将溶解或稀释后的溶液进行冷却，导致浓度________．再如，定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液的浓度________．

答案：偏大,偏小,偏大,偏小
练习册系列答案
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实验室用烧碱配制500mL 0.32mol?L-1的NaOH溶液．
①需称量
6.4
6.4
g的烧碱固体，固体应放在
小烧杯
小烧杯
中置于天平左盘称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）
E
E
．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．1000mL容量瓶    E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管
托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是
A、B
A、B
，偏高的是
C、E
C、E
．
A．称量时药品和砝码位置颠倒     B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶       D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线            F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充．
实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑦④．
②①③⑧⑤⑥⑦④．
．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
砝码与烧杯放反了位置
砝码与烧杯放反了位置
，烧杯的实际质量为
27.6
27.6
g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
检查是否漏水
检查是否漏水
．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是
④
④
．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO2的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

（10分）实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量          g的烧碱固体，固体应放在      中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）        。
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒              D．l000mL容量瓶   E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是       （填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是          ： 偏高的是          ：
A．称量时药品和砝码位置颠倒    
B．称量时间过长 
C．溶液未冷却即转入容量瓶      
D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线        
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

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