Question

下列叙述正确的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1醋酸溶液中：c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
2. B.
   中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
3. C.
   同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
4. D.
   NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

AB
醋酸溶液中带电离子只有H⁺、CH₃COO^－、OH^－，由电荷守恒原理可知，c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，故A正确；硫酸和醋酸分别是强酸、弱酸，溶质浓度相同时溶液pH：硫酸<醋酸，而溶液pH相同时溶质浓度：硫酸<<醋酸，则pH和体积都相同时溶质的物质的量：硫酸<<醋酸，则醋酸消耗NaOH的量远远大于硫酸，故B正确；NaOH、Ca(OH)₂分别是一元强碱、二元强碱，同温同浓度溶液中c(OH^－)：NaOH<Ca(OH)₂，强碱电离产生的c(OH^－)越大，水的电离平衡（H₂OH⁺+OH^－）越向左移动，水的电离程度越小，则NaOH溶液中水的电离程度较小，故C错误；电离程度：NaHCO₃>H₂O，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，说明其水解程度（HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－）大于电离程度（HCO₃^－H⁺+CO₃^2－），由于HCO₃^－电离程度很小，可以忽略不计，而水的电离（H₂OH⁺+OH^－）受到促进，则溶液中c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H⁺)，故D错误。
考点：考查水溶液中的离子平衡，包括判断稀弱酸溶液中的电荷守恒关系式、比较中和pH和体积都相同的强酸和弱酸时消耗NaOH量的大小、用化学平衡移动原理解释等浓度一元强碱和二元强碱溶液对水的电离平衡的影响、判断盐溶液中粒子浓度大小关系。