[题目]化学与能源开发.环境保护.资源利用等密切相关.下列说法正确的是A．垃圾是放错地方的资源.应分类回收利用B．实现化石燃料清洁利用.就无需开发新能源C．为提高农作物的产量和质量.应大量使用化肥和农药D．将废弃的植物油(即“地沟油 )蒸馏可以重新作为食用油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

【答案】A

【解析】

试题分析：A．垃圾的回收与利用，可节约资源，故A正确；B．化石燃料是不可再生能源，故需开发新能源，故B错误；C．大量使用化肥和农药增加土壤和水体污染，故C错误；D．废弃的植物油蒸馏可以重新作为能源利用，但不可作为食用油，故D错误；答案为A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列关于苯的说法正确的是( )

A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上

C. 苯能使溴水褪色，是发生了取代反应

D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

【题目】下列物质性质的比较，不正确的是

A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

【题目】氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g) △H1=-272．9 kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3= 。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2Jmol-1K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

温度/K	398	498	…
平衡常数(K)	K1	K2	…

K1 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。

（3）向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K= 。

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。

（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，

其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。

（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________。

【题目】光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A. 光照时，电流由X流向Y

B. 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C. 光照时，Cl－向Pt电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）

【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H2O2→O2	__________________
②	制备二氧化硫	Na2SO3→SO2	__________________
③	制备氯气	HCl→Cl2	__________________

（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；

②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。

③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?

【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。

（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。

（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。

（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。

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