题目内容
下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键或非极性键的是（ ）
| A、Br | B、Mg | C、Na | D、Ne |
考点：化学键
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），同种非金属元素原子之间形成非极性共价键，不同种非金属元素原子之间形成极性共价键，据此分析解答．
解答：
解：Mg、Na为活泼金属，在反应中只能失去电子形成离子键；而Ne一般不能形成化学键；只有Br可得到电子或与其它原子共用电子，如CaBr2中Br和Ca之间就是离子键，Br2中Br-Br为非极性共价键，H-Br为极性共价键，故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注意金属只能失去电子，题目难度不大．
练习册系列答案
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，请写出与其同类的另外两种有机物的结构简式：MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
| A、MOH是一种强碱 |
| B、在x点，MOH完全电离 |
| C、在x点，c（M+）═c（R+） |
| D、稀释前，c（ROH）═10c（MOH） |
甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子．下列有关这四种物质的推断，正确的是（ ）
| A、可能在某种物质中含有离子键 |
| B、四种物质都是共价化合物 |
| C、四种物质都不可能具有强氧化性 |
| D、有一种物质是乙烷的同系物 |
关于原子结构的叙述正确的是（ ）
| A、所有的原子核都是由质子和中子组成的 |
| B、原子的最外层电子数不超过8个（除K层） |
| C、稀有气体原子的最外层电子数均为8 |
| D、M层最多容纳的电子数为32个 |
下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、还原性 F-＞Cl-＞Br- |
| D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |
下列说反中正确的是（ ）
| A、P4、CS2、PH3都是非极性分子 |
| B、金刚石和C60都是原子晶体 |
| C、aXm-和bYn-是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y |
| D、短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）m＞N（OH）n，则离子氧化性：Mm+＜Nn+ |
甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、x-2 | B、x+4 |
| C、x+8 | D、x+18 |
下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）
| A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/mol | ||
B、C2H2（g）+
| ||
C、C2H2（g）+
| ||
D、C2H2（g）+
|