题目内容

在F、C、S、Fe四种元素中，每种元素都有某些性质强于其他三种元素，若从中选出F元素，那么选择的理由是


  1. A.
    单质的沸点最高
  2. B.
    最高正价氧化物对应的水化物的酸性最强
  3. C.
    单质的导电性最强
  4. D.
    单质与冷水反应最强烈
D
练习册系列答案
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[化学-物质结构与性质]
研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，请解释金属铜能导电的原因
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
离子键、配位键
离子键、配位键
．
（2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
．
③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空间构型为
直线型
直线型
．
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N2
；HClO
；
（2）写出下列物质的结构式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
H2O
H2O
；具有三核20个电子的离子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18个电子的两种化合物分别是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

在F、C、S、Fe四种元素中，每种元素都有某些性质强于其他三种元素，若从中选出F元素，那么选择的理由是

[　　]

A．单质的沸点最高

B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．单质的导电性最强

D．单质与冷水反应最强烈
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N2______；HClO______；
（2）写出下列物质的结构式：CH4______；  CO2______．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是______；具有三核20个电子的离子化合物是______；具有四核18个电子的两种化合物分别是______、______；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是______．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有______
a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+
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I2+Z+H2O，其中的R元素．

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