Question

已知下列反应的热化学方程式：

① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1

② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2

③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol

则下列说法正确的是

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，为吸热反应，A正确； B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，B错误；C．根据盖斯定律，③=②-①，△H3=△H2-△H1，C错误；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，①式放出的能量比②低，放热为负值，△H1＜△H2，D错误；选A。

考点：考查吸热反应与放热反应。