Question

【题目】含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO47H2O．反应（I）的离子方程式为 ．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 molL﹣1 ， 则废水中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

Answer 1

【答案】Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；2.0×10﹣13
【解析】解：由流程可知，Cr2O72﹣与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、铬离子，然后与石灰水反应转化为沉淀，从而达到废水处理的要求．①绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）发生氧化还原反应，由电子和电荷守恒可知离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，所以答案是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 molL﹣1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31，则c3（OH﹣）= =2.0×10﹣25，由Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38可知，c（Fe3+）= =2.0×10﹣13mol/L，

所以答案是：2.0×10﹣13．