题目内容

下列电离方程式书写正确的是

A．CH3COOHH++CH3COO-

B．NaHSO4Na++H++SO42-

C．H2CO32H++CO32-

D．NaHCO3Na++HCO3-

练习册系列答案
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在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

下列有关说法正确的是

A．常温下，将1LpH=12的氨水加水稀释为10L后溶液的pH=11

B．有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V （乙）>10V（甲）

C．向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是

化学式

AgCl

Ag 2SO 4

Ag2 S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10 -10

1.4×10 -5

6.3×10 -50

7.7×10 -13

8.5×10 -16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液，③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是

A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）

(1)A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 .．

(2)写出反应①的化学方程式 ．

(3)写出反应②的离子方程式 ．

下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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