题目内容

已知常温下的溶液中pH＋pOH＝14．又知正常人血液的pH＝7.3，则正常人血液的pOH为(　 )

　　A．小于6.7

　　B．等于6.7

　　C．大于6.7

　　D．无法判断

答案：A
提示：

人体的温度比常温高一点，氢离子和氢氧根离子的电离程度更大一些，故pH＋pOH<14。

练习册系列答案

mol?L^-1．
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为

当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动

；与方法一相比，方法二的优点为

能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水

．
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO₂^-废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^-的物质的量为

50mol

．
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-．现在处理100m³浓度为2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是

钠

；
（2）E元素的原子结构示意图是

．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

（4）G的电子式为

．化合物X所含化学键类型有

离子键、共价键

．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

（12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄³^－，一般可以通过以下两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－³³，当处理后的废水中c(Ca²⁺)＝2.0×10^－⁷ mol·L^－¹时，溶液中c(PO₄³^－)＝     mol·L^－¹。
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄³^－＝MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为           ；与方法一相比，方法二的优点为                    。
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO₂^－废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^－的物质的量为      。
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^－。现在处理100m³浓度为2.0×10^－⁴ mol·L^－¹的NaNO₃溶液，加入一定量的2 mol·L^－¹的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）

当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1时，溶液中c（PO₄^3-）=mol?L^-1．
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为；与方法一相比，方法二的优点为．
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO₂^-废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^-的物质的量为．
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-．现在处理100m³浓度为2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

(08浙大附中理综模拟)已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略) ，请回答下列问题：

（1）请写出F的电子式；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为；

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为。（写化学式）

（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为；若1.7g D与O₂反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： .

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