Question

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl         ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃        ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄

B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄

C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄

D．Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞I₂

Answer 1

分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．

解答：解：①反应Cl₂+2KI═I₂+2KCl，氧化剂为Cl₂，氧化产物为I₂，所以氧化性Cl₂＞I₂；
 ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl，氧化剂为FeCl₃，氧化产物为I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化剂为Cl₂，氧化产物为FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化剂为I₂，氧化产物为H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄．
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄．
故选B．

点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．