Question

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（　　）
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

B．HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄

C．HNO₃＞Fe³⁺＞H₂SO₃＞I₂

D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

解答：解：H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I₂＞H₂SO₄；
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃反应中HNO₃得电子作氧化剂，FeCl₂失电子作还原剂，氧化产物是Fe³⁺，所以氧化性HNO₃＞Fe³⁺；
所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．