CH4的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是 [ ]A．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝+890 kJ/mol B．CH4+2O2―→CO2+2H2O ΔH＝-890 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890 kJ/mol D．CH4(g)+2O2(g)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

CH₄的燃烧热为890 kJ/mol.下列热化学方程式正确的是

[ ]

A．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol
B．CH₄＋2O₂―→CO₂＋2H₂O　ΔH＝－890 kJ/mol
C．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
D．CH₄(g)＋2O₂(g)―→CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890 kJ/mol

练习册系列答案

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分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A₂F的形成过程

．
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）

金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气

．
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1

．
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是熔融的K₂CO₃．该电池的负极反应式为

C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O

，电池工作时，电解质里的CO₃^2-向

负

极移动．

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。

（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：。

②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。

I．H₂的转化率为；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a= mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为；

②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为；

③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为；

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。

（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：。

②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。

I．H₂的转化率为；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a= mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为；

②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为；

③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为；

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。

（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：。

②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。

③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。

I．H₂的转化率为；

II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a= mol。

III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

CO浓度与时间的变化趋势曲线。

（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为；

②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为；

③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为；

据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20．64 kJ。则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式：        。
②CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；
△H="-35.4" kJ·mol^-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，发生反应
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H="-Q" kJ·mol^-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q₁kJ。
I．H₂的转化率为        ；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃ OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t₁时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；

在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

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