实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL.配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为 [ ] 容量瓶规格 CuSO4质量 A. 1000mL 152 g B. 950 mL 152 g C. 1000mL 160 g D. 500 mL 80 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验编号	催化剂	反应时间和m（O₂）/g
实验编号	催化剂	10s	20s	30s	40s	50s	60s
1	α-Fe₂O₃	0.055	0.215	0.290	0.310	0.320	0.320
2	γ-Fe₂O₃	0.053	0.220	0.291	0.310	0.320	0.320
3	MnO₂	0.065	0.270	0.300	0.320	0.320	0.320

①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是

反应的温度、过氧化氢的浓度

．
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：

MnO₂ 的催化效果最好，α-Fe₂O₃、γ-Fe₂O₃的催化效果相当

．
③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H₂O₂）变化表示的反应速率v（H₂O₂），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．

0.100 mol?L^-1?s ^-1

．

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为

28.0

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是

C

（填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：

重复步骤二（两到三次）

步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验

不需要

（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是

A

（填编号）；

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是

；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为

0.1600

mol?L^-1．

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

铁钉表面被钝化

；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用

d

；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为

80%

．
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体在标准状况下密度为0.0893g?L^-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是

检验SO₂是否除尽

；
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的

C+2H₂SO₄

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

（用化学方程式表示）；
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

C

；
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是

D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色

．

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃·xH₂ O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉

(主要成分为FeS₂)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_ 、

（2）试剂a最好选用_ (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO₃);其作用是_ 。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_ _(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe₂ O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe₂ O₃还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入试剂	现象	结论
		则还原产物为

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