Question

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气体中CO2的质量为
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A．	12.5克
B．	13.2克
C．	19.7克
D．	24.4克

Answer 1

答案：B
解析：

根据化学方程式：CH4＋(0.5x＋y)O2xCO＋yCO2＋2H2O，通过CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，说明反应生成水25.2 g，水的物质的量是1.4 mol，反推出甲烷的物质的量是0.7 mol，则设CO、CO2物质的量各为x、y，可建立如下关系： 　　x＋y＝0.7 mol……①，28x＋44y＝24.4 g……②，解得，y＝0.3 mol，CO2的质量是13.2 g．本题最关键的一步在于水的物质的量是1.4 mol，反推出甲烷的物质的量是0.7 mol，从而为最后求得CO2的质量铺平了道路．要学会应用这种逆向思维方法解题．