题目内容
下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是
| A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B．Ag+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- |
| C．K+、NH4+、MnO4-、SO42- | D．K+、Na+、SO42-、HCO3- |
A
解析试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-不反应能共存，正确；B、Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，酸性溶液中H+和[Al(OH)4]-反应可能生成Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，错误；C、MnO4-在水溶液中显紫色，错误；D、酸性溶液中，H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存问题。
练习册系列答案
相关题目
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3- |
| B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3- |
| C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3- |
D． ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
| A．Na2O | B．Cl2 | C．H2SO4 | D．SO2 |
水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断错误的是
| A．气体甲可能是混合物 |
| B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
| C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 |
| D．K＋、[Al(OH)4]－和SiO32－一定存在于溶液X中 |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．b曲线表示 的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解 |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时Al（OH）3的质量小于3．9g |
D．原混合溶液中的 与的物质的量之 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O |
B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2： MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O |
| C．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（ ）
| A．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋ |
B．b点对应的溶液中大量存在： 、K＋、Cl－、 |
| C．d点对应的溶液中大量存在：Al3＋、K＋、ClO－、Cl－ |
D．a点对应的溶液中大量存在：、Na＋、Cl－、 |
下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 （ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 | OH－＋CO2=HCO3- | 错误，通入过量CO2应生成CO32- |
| C | 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 | Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2O | 正确 |
| D | 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： | 2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO3-=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O | 正确 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ |
| B．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： |
| D．向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋ NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |