Question

某二元酸H₂B的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-，HB^-?B^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
（2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L^-1．
（4）0.1mol?L^-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据该酸的电离方程式知，第一步是完全电离，第二步是部分电离，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，Na₂B是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
（2）HB^-能电离但不水解，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，且含有相同的离子能抑制弱根离子的电离；
（4）根据离子是否电离确定钠离子和酸式酸根离子浓度大小，根据溶液的酸碱性确定氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，根据离子来源确定氢离子和B离子相对大小．
解答：解：（1）因为B^2-能够水解，所以Na₂B溶液显碱性，其水解方程式为：B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，
故答案为：碱性，B^2-+H₂O?HB^-+OH^-； 
（2）HB^-能电离但不水解，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性，其电离方程式为：HB^-?H⁺+B^2-，
故答案为：酸性，HB^-?H⁺+B^2-；
（3）若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L，
故答案为：＜（H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用）；
（4）钠离子不电离，HB^-能电离，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根据（3）知，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都电离出氢离子，则c（H⁺）＞c（B^2-），所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．
点评：本题考查弱电解质电离，注意该酸第一步完全电离，第二步部分电离，导致HB^-能电离但不水解，为易错点．