题目内容

【题目】乙酸异戊酯常用于食用香精配方中，可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，实验装置如图所示。

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸，摇匀后小心加入4 滴浓硫酸，投入1～2粒沸石。如图装置隔石棉网用酒精灯加热，回流反应30 min。

②待反应物冷却至室温，将其转移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次，荡洗液全部转入分液漏斗中，静置分层分离，弃水层，有机层加入NaHCO3溶液不断振荡，静置分层，分去水层。

③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中，加入约0.10 g无水硫酸镁，加盖静置10 min。然后液体转入100 mL圆底烧瓶中，加两粒沸石，装上直形冷凝管、接液管，常压下蒸馏，收集140～143℃馏分得产物。

（1）步骤①中加入沸石的目的是______，仪器A的名称是______。

（2）步骤②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗涤完成的标志是______。

（3）步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是______。

（4）用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净，测相对分子质量通常采用的仪器是______。

【答案】防止暴沸 球形冷凝管 除去大部分催化剂硫酸和醋酸 不再产生气泡（或用红色石蕊试纸检验洗涤液，呈碱性） 干燥乙酸异戊酯 质谱仪

【解析】

（1）纯液体加热易暴沸，加入沸石，可防止暴沸；根据题中仪器A的构造判断该仪器的名称为球形冷凝管。

（2）反应中加入了催化剂硫酸及过量醋酸，这些应该用水洗除去大部分催化剂硫酸及醋酸；NaHCO3溶液洗涤会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3洗涤完成的标志是不再产生气泡，也可检验洗涤液的酸碱性，即可用红色石蕊试纸检验洗涤液，呈碱性。

（3）少量无水硫酸镁能够吸收乙酸异戊酯中少量的水分，起到干燥作用。

（4）现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是质谱仪。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。请回答下列问题：

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：

反应B：

①对于反应A达平衡后，若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_______。

A.升高温度 增加的量

C.充入He，使体系总压强增大 按原比例再充入和

②对于反应A，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

点中反应一定处于平衡状态的点是_________，理由是_____；的转化率a点比c点高的原因是_____。

③某温度下，将和，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则该温度下该反应的平衡常数为_______________。

(2)在温度时，将/span>和充入一恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_________。

(3)在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____。理想状态下，该燃料电池消耗所能产生的最大电能为695kJ，则该燃料电池的理论效率为____________保留三位有效数字已知：的燃烧热；燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。

【题目】下列实验不能达到预期目的的是

选项

实验操作

预期目的

A

充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

研究温度对化学平衡移动的影响

B

向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀

C

苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液

比较苯酚与碳酸的酸性

D

向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【题目】有两种有机物A与B(),下列有关它们的说法中正确的是(　　)

A.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

D.A的一氯代物只有1种、B的一溴代物有2种

【题目】关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A.a、b、c互为同分异构体

B.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.等物质的量a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D.a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

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B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

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C.v正：b点>a点，b点：v逆 > v正

D.恒温，t1时再充入O3

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