题目内容

(1)已知：Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水分解反应的热化学方程式________．

(2)已知16 g固体单质S完全燃烧SO2气体时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．

答案：
练习册系列答案
相关题目
（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
d
d
，化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．
（2010?南通模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．
（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强
．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在
高于36℃
高于36℃
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行
不可行
不可行
，其理由是
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质
．
已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
写出Na2CO3?H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3?H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
Na2CO3?H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
．
臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的空格内）：
 
NaOCN+
 
O3
  △  
.
 
 
Na2CO3+
 
N2+
 
O2+
 
CO2
（3）科学家P?Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+，阴极附近溶解在水的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为
 
．
（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI-淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3，已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网