题目内容
2．下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是（ ）| A． | N2 | B． | NH3 | C． | NO | D． | NO2 |
分析 氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂，氨气遇挥发性酸时冒白烟生成盐，氮气、一氧化氮、二氧化氮无该性质，据此分析解答．
解答 解：A．氮气沸点低，易液化，但气化时吸热少，不宜作制冷剂，遇挥发性酸时无白烟生成，故A错误；
B．氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂，氨气遇挥发性酸时与酸反应生成铵盐冒白烟，如NH3+HCl=NH4Cl，故B正确；
C．一氧化氮沸点低，易液化，但气化时吸热少，不宜作制冷剂，遇挥发性酸时无白烟生成，故C错误；
D．二氧化氮为红棕色气体，沸点低，易液化，但气化时吸热少，不宜作制冷剂，遇挥发性酸时无白烟生成，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氮的单质及其化合物的物理性质，题目难度不大，掌握氨气的物理性质是解答关键．
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12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
| A． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 | |
| B． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| C． | 碳酸氢钠可作胃酸的中和剂 | |
| D． | 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 |
13．分子式为C5H11Br且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体结构）（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
10．
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 点①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| B． | 点②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1 | |
| C． | 点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 点④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-） |
维生素C的结构简式如图所示：
7．下列反应所得溶液中只含有一种溶质的是（ ）
| A． | 稀硝酸中加入过量铜片 | B． | Ca（OH）2溶液中通入Cl2 | ||
| C． | FeCl3溶液中加入过量铜片 | D． | AlCl3溶液中通入过量NaOH溶液 |
14．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Ag+ | B． | SO42- | C． | CH3COO- | D． | Mg2+ |
11．下列各组化合物中，各化合物都有相同数目的同分异构体的是（ ）
| A． | CH2O与C2H4O2 | B． | C4H10与C4H6O | C． | CF2Cl2与C2F2Cl2 | D． | C4H10与C3H6 |
2．邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中n-C4H9OH表示正丁醇．
已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行．
（2）有关物质的性质如下表所示：
实验步骤：装置图如1图所示，夹持装置、加热装置均略去．
（Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．
（Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：
（1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化．
（3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是将硫酸和
转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度．
（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是D．
A．开始 B．30min C．60min D．90min．
已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行．
（2）有关物质的性质如下表所示：
| 物质 | 性质（沸点及分解温度均为101kPa测得） |
| 邻苯二甲酸酐 （M=148g/mol） | 白色针状晶体．不溶于冷水，溶于热水及有机溶剂． 密度1.53g/cm3，沸点295℃． |
| 正丁醇（M=74g/mol） | 无色液体．微溶于水，溶于有机溶剂．密度0.81g/cm3，沸点117.7℃．可与水形成二元共沸物（沸点92.7℃）． |
| 邻苯二甲酸二丁酯 （M=278g/mol） | 无色油状液体．难溶于水，溶于有机溶剂．密度1.49g/cm3，沸点340℃．酸性条件下180℃以上易发生分解． |
（Ⅰ）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5mL（0.07mol）正丁醇和0.1mL浓硫酸的混合液．安装搅拌装置．在分水器中加入正丁醇至支管平齐．缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失．继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140℃时便可停止加热．
（Ⅱ）粗产品纯化：当反应液冷却到70℃以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10mL 5% Na2CO3溶液洗涤，有机层用15mL温热的饱和食盐水洗涤2～3次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂．有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180～190℃的馏分即得产品，称量质量．回答下列问题：
（1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化．
（3）产品纯化过程中，加入Na2CO3溶液的目的是将硫酸和
转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用NaOH溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；．加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度．（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2．你认为不可能出现的情况是D．
A．开始 B．30min C．60min D．90min．