Question

取固体加热一段时间后，收集到amol气体，此时的分解率为．在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到bmol气体．设Mn元素全部以存在于溶液中．

试填写：

(1)(用表示)；

(2)当，取最小值，且为________mol；

(3)当时，加热后所得残留固体质量为________g．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1);(2)1，0.08;(3)6.0 解析：(1)参加分解反应的KMnO4物质的量为0.04xmol，剩余的KMnO4物质的量为0.04(1－x)mol，根据化学方程式计算． 2KMnO4　　K2MnO4+　MnO2　+　O2↑ 0.04xmol　　　　　　　0.02xmol　　0.02xmol　　0.02xmol 2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 0.04(1－x)mol　　　　　　　　　　　　　　　　0.1(1－x)mol K2MnO4+　8HCl2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O 0.02xmol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　0.04xmol MnO2　+　4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 0.02xmol　　　　　　　　　　0.02xmol a+b＝0.02x+0.1(1－x)+0.04x+0.02x＝0.1－0.02x (2)因为x≤1，当x＝1，a+b有最小值，最小值为0.08． (3)当a+b＝0.09时，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5． 加热后剩余固体的质量＝m(KMnO4)－m(O2)＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g．