Question

【题目】（1）某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 mol/L， 则此温度下水的离子积为______．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 mol/L， 则此时c（OH﹣）=________．由水电离产生的c（H+）为________，此时温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）

（2）①25℃时，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用离子方程式结合文字回答）

②常温下，pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________；

（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】4×10﹣14 8×10﹣11mol/L 8×10﹣11mol/L 高于 酸 HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，电离程度大于水解程度 12.7 CH3COOH＞H2CO3＞HClO CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-

【解析】

根据电离平衡常数的定义计算水的离子积；根据电离很水解程度的大小分析溶液的酸碱性积分析溶液中离子浓度的大小。

(1)纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7molL-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14；温度不变，水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）= Kw/ c(H+)=4×10-14/5×10-4=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C；
故答案为：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于；

(2) ①25℃时，NaHSO3溶液呈酸性，原因是：HSO3-H++SO32-，HSO3-+H2O H2SO3+OH-，电离程度大于水解程度；

②在pH=9的NaOH溶液中，c(H+)=10－9mol·L－1，c(OH－)=10－5mol·L－1，

在pH=13的NaOH溶液中，c(H+)=10－13mol·L－1，c(OH－)=10－1mol·L－1；

混合后：c(OH－)=

==5×10－2mol·L－1，

c(H+)===2×10－13mol·L－1，

pH=－lg(H+)=－lg2×10－13=13－lg2=12.7；

(3) ① 根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，

②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，因为电离程度H2CO3＞HCO3-＞HClO，产物始终为HCO3-，反应的离子方程式：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；

故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-。