Question

【题目】有如下三个热化学方程式

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（ ）

A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.2b=c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；

B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；

C．因水的状态不同，放出的热量不同，则a≠b，故C错误；

D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；

故答案为D。