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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号________；D的原子结构示意图________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________。（用元素符号表示）
（3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是________（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________
O 略 S2-＞O2-＞Na+ H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A的核外电子排布是：2 6，所以A是氧元素；同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故B是钠元素；
VIA
二周期 A(氧)
三周期 B(钠) C(硫) D(氯)
（2）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故O2-＞Na+；
同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，则相应离子半径也逐渐增大，故S2-＞O2-；
（3）同主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A的核外电子排布是：2 6，所以A是氧元素；同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故B是钠元素；
VIA
二周期 A(氧)
三周期 B(钠) C(硫) D(氯)
（2）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，故O2-＞Na+；
同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，则相应离子半径也逐渐增大，故S2-＞O2-；
（3）同主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；
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NH3?H2O+H+
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