Question

在Fe(OH)3溶胶中逐滴加入下列溶液，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，加入的溶液是
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A．	2 mol/L　H2SO4溶液
B．	2 mol/L　NaOH溶液
C．	2 mol/L　MgSO4溶液
D．	硅酸溶胶

Answer 1

答案：A
解析：

方法一：Fe(OH)3溶胶是一种典型的胶体溶液，其分散质粒子是吸附了大量Fe3+的Fe(OH)3分子的集合体，粒子直径在1～100 nm，带正电荷，是一种红褐色透明稳定的液体．因为同种胶粒带有同种电荷，所以Fe(OH)3胶体是稳定的． 　　选项A，逐滴加入的稀H2SO4电离生成的吸引Fe(OH)3胶体粒子吸附的Fe3+，使之失去正电荷，Fe(OH)3胶粒彼此聚集成巨大的分子集合体(粒子直径大于100 nm)，从而产生Fe(OH)3红褐色沉淀，继续滴加时H2SO4与Fe(OH)3反应，生成可溶性的Fe2(SO4)3：3H2SO4＋2Fe(OH)3Fe2(SO4)3＋6H2O； 　　Fe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O，使沉淀溶解，符合题意． 　　选项B加入的NaOH溶液，溶液中OH－与Fe3+发生反应：Fe3+＋3OH－Fe(OH)3，只是产生沉淀但不能溶解． 　　选项C加入MgSO4溶液，电离生成的只能促使Fe(OH)3胶体聚沉，产生沉淀，继续滴加MgSO4溶液也不能使沉淀溶解． 　　选项D加入带有相反电荷(负电)的硅胶胶粒，中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷使其聚沉，同样不能使沉淀溶解．所以答案应选A． 　　方法二：Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，同种胶体的胶粒带有同种电荷，因而胶体不易发生聚沉，是胶体稳定存在的主要原因．本题要求选择一种能使Fe(OH)3胶体先聚沉生成沉淀，而后继续加入该溶液Fe(OH)3沉淀又溶解消失． 　　对这种试剂的要求应当是它的阴离子具有“高价”，能与Fe(OH)3胶粒发生电性中和，使胶体发生聚沉，同时这种试剂的阳离子应是H+，能溶解Fe(OH)3沉淀．同时能满足这两点的溶液应是2 mol/L　H2SO4，所以答案选A．

提示：

思路点拨：本题中要求首先发生胶体的聚沉，这就可以从影响胶体稳定性的因素角度出发思考，而胶体稳定性的因素主要在于胶粒间同种电荷的相互排斥，只要破坏这一关键点即可以使胶体聚沉．至于此后沉淀溶解只需考虑一般的化学反应即可． 　　小结点评：回答有关胶体的问题必须熟练掌握胶体的成因，包括胶粒的形成、胶体的稳定性、胶体的性质、胶体的提纯．