Question

【题目】把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）

A. 该装置将化学能转变为电能

B. 电流从锌片流向铜片

C. 一段时间后，铜片质量减轻

D. 锌片发生还原反应

Answer 1

【答案】A

【解析】

该装置能自发的进行氧化还原反应Zn+2H+= Zn2++H2↑，能构成原电池，其中锌易失电子发生氧化反应，作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。

A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B．该装置中，锌易失电子，作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；

C．铜作正极，正极上发生2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故C错误；

D．该装置中，锌片上发生Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应，故D错误；

故选A。