题目内容
【题目】向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。
（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。
（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）
①加入 A ②加入 B ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器
（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．
（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________
【答案】0.4mol/(Lmin) > 吸热 ①⑤ 1 0.5 增大压强 分离C或D 
【解析】
（1）C的浓度变化值为1.2mol/L，可知C的速率为0.6 mol/(Lmin)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(Lmin)，随反应进行A的浓度逐渐减小，所以A 在第 1 分钟平均速率大于第 2分钟平均速率；
（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明平衡向气体分子数多的方向移动，即正向移动，所以正向为吸热反应；
（3）①⑤可以使平衡正向移动，增大 B 的转化率，②加入B虽然促进正向反应，但是B 的转化率减小，③加压会引起平衡逆向移动，B 的转化率减小，④再加入 1.6mol A和0.8mol B，A与B的比例与原始比例相同，均为2：1，所以该改变相当于加压，使平衡逆向移动，B 的转化率减小，满足题意的是①⑤；
（4）该题为绝对等效平衡，需要与初始A和B的浓度相等，根据“一边倒”，可得充入 1.5mol C 和 0.5mol D等效于充入 1mol A 和 0.5mol B，要达到C 的浓度仍为 1.2mol/L的要求，再充入 1mol A 和 0.5mol B；
（5）a点处平衡逆向移动，速率增大，且前后图像断开，可能条件为增大压强，b点处平衡正向移动，速率减小，且前后图像连接，可能条件是分离出C或D。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故图像为：。
【题目】某实验室废液含
、Na+、Fe3+、Cr3+、
、
等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。
已知：
(a)
；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。
【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
③分别取少量7种液体于试管中加新制的 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中，加稀 | 只有C中仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味 |
（1）试写出下列序号代表的液体名称：
A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。
（2）写出在D中加入
溶液并加热的化学方程式：_______。
【题目】50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液在图 1 装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）写出该反应的中和热热化学方程式：___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是_____。
（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_____（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_____（“增加”、“减少”或“不变”）。
（4）某研究小组将装置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
（5）①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度 t1℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 32.9 | ________________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 37.0 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 32.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 33.3 | |
②近似认为 50mL 1.0molL-1 盐酸跟 50mL 1.1molL-1 氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热Δ H＝_________( 取小数点后一位)。
【题目】1,
二氯丙烷
是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为
氯丙烯
，反应原理为：
Ⅰ
CH2ClCHClCH3(g) H1= -134KJ/mol-1
ⅡCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102KJ/mol-1
请回答下列问题：
已知
的活化能
正
为132KJ/mol-1，则该反应的活化能逆为__________ KJ/mol-1。
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间 | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强 | 80 |
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①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即ν=
，则前
内平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=__________kPamin-1(保留小数点后2位。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数
________
为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位。
某研究小组向密闭容器中充入一定量的
和
，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得
的产率与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是____________
填代号。
使用催化剂A的最佳温度约为250℃
相同条件下，改变压强会影响的产率
c.
点是对应温度下的平衡产率
提高反应选择性的关键因素是控制温度
(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：
发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示：
容器II、Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率：
①
正(N2O)____逆(N2O)。(填“＞”“＜”或“=”)
②图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。