题目内容
0.6molCO与0.4molCO2质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ．它们在同温同压下的体积之比 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
知质量与物质的量的关系；根据分子数N=nNA计算；根据一氧化碳和二氧化碳的物质的量计算出含有的氧原子个数之比；
同温同压下，根据V=nVm可知体积之比等于物质的量之比．
| m |
| M |
同温同压下，根据V=nVm可知体积之比等于物质的量之比．
解答：
解：0.6molCO与0.4molCO2质量之比为（0.6×28）：（0.4×44）=21：22，分子个数之比等于物质的量之比，即为3：2，原子个数比等于原子的物质的量之比，即（0.6×2）：（0.4×3）=1：1，它们在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：2，
故答案为：21：22；3：2；1：1；3：2．
故答案为：21：22；3：2；1：1；3：2．
点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列关于乙烯用途的说法中，不正确的是（ ）
| A、作灭火剂 | B、制乙醇 |
| C、制乙醛 | D、作果实催熟剂 |
铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A、电池反应为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O |
| B、当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为0.02mol |
| C、电子流动方向为：Al电极→电机→AgO/Ag电极→Al电极 |
| D、负极反应为Al-3e+4OH=AlO2+2H2O |
下列过程一定释放出能量的是（ ）
| A、置换反应 |
| B、分解反应 |
| C、分子拆成原子 |
| D、原子组成分子 |
实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得的C12的量（ ）
| A、①比②多 | B、①比②少 |
| C、一样多 | D、无法比较 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、含原子总数为3NA的NO2、N2O4混合气体，在标准状态下体积为22.4升 |
| B、28克C2H4和丙烯组成混合气体，含有共用电子对数为2NA |
| C、0.1molCl2通入水中反应，转移电子数为0.1NA |
| D、在25℃时PH=12，1LNaOH溶液中，含有Na+数小于10-2NA |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B、明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| C、向硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3?H2O═AIO2-+4NH4++2H2O |
| D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O |
的路线如下所示．请按要求作答：