Question

18.4gNaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

NaHCO3和NaOH在密闭容器中加热，所发生的反应按下式处理： 得：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O…………① 如果NaHCO3过量，还可能发生反应： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑……………② 因此，固体混合物的减重可能是①造成的，也可能是①②共同造成的，主要看NaOH和NaHCO3两者相对量的关系，所以首先应判断何者在①中过量，然后再根据差量法进行一步计算。 假设混合物中，NaOH和NaHCO3恰好完全反应，则加热后应失重： NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O  △m            106      18     18                                    x (40+84)︰18.4g︰x           x=2.67g 假设混合物中，NaHCO3过量，过量的NaHCO3还要受热分解，故失重应大于2.67g；假设混合物中，NaHCO3不足，NaOH过量，固体失重应小于2.67g。 现实际失重：18.4g-16.6g=1.8g<2.67g，所以混合物中NaHCO3不足，设其质量为y，则： NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O      △m 84                                   18 y                                     1.8g m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g 所以w(NaOH)=