Question

12．标准状况下，11.2L CO₂中所含原子总数是2g H₂中所含分子总数的（　　）

• A． 0.5倍
• B． 1倍
• C． 1.5倍
• D． 2倍

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气物质的量，由N=nN_A可知，微粒数目之比等于其物质的量之比．

解答 解：标准状况下，11.2L CO₂的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，2g H₂的物质的量为$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，故二氧化碳所含原子总数是氢气分子的$\frac{1.5mol}{1mol}$=1.5倍，故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意是计算二氧化碳含有原子数目与氢气分子数目关系．