题目内容
14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）| A． | 都易溶于水 | |
| B． | 苯易挥发不能用作溶剂 | |
| C． | 乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种 | |
| D． | CH3CH2OH→CH3CHO发生了加成反应 |
分析 A．苯不溶于水；
B．苯为良好的有机溶剂；
C．乙醇和乙酸反应的有机产物为乙酸乙酯，对应的同分异构体有4个C原子，且含有酯基；
D．CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO．
解答 解：A．苯为烃类物质，不溶于水，故A错误；
B．苯为良好的有机溶剂，与挥发性无关，故B错误；
C．乙醇和乙酸反应的有机产物为乙酸乙酯，对应的同分异构体有4个C原子，且含有酯基，对应的同分异构体有丙酸甲酯、甲酸丙酯（对应的醇有1-丙醇、2-丙醇）共4种同分异构体，故C正确；
D．CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3CHO，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度中等．
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2．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | A极的电极反应式为  +e-=Cl-+ | |
| B． | 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA | |
| C． | 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 | |
| D． | B为电池的正极，发生还原反应 |
9．（1）MgCl2•6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图1（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）．
（2）连接并检查装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→e→f→a→b→i→j．
II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）．
（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）实验结束时进行正确操作是C．
A．关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
B．先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
C．先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限选试剂：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是Cu和Cu2O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．
I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图1（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）．
（2）连接并检查装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→e→f→a→b→i→j．
II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）．
（3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）实验结束时进行正确操作是C．
A．关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
B．先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
C．先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限选试剂：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中 | |
| 步骤2： 向试管中加入2mol/LH2SO4溶液 | 溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，Cu和Cu2O |
4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后混合气中氮气的质量分数可能为（ ）
| A． | 10% | B． | 30% | C． | 50% | D． | 70% |
11．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳棒上有气体放出，溶液pH变小 | |
| B． | a是正极，b是负极 | |
| C． | 导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 | |
| D． | a极上发生了氧化反应 |
铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．
9．下列电离方程式书写不正确的是（ ）
| A． | CaCl2═Ca2++2Cl- | B． | NH3•H2O?NH4++OH- | ||
| C． | CH3COOH═CH3COO-+H+ | D． | H2SO4═2H++SO42- |