Question

9．下列电离方程式书写不正确的是（　　）

• A． CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-
• B． NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• D． H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．氯化钙为强电解质，完全电离出钙离子和氯离子；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离，“?”连接；
C．乙酸为弱酸，部分电离，需用可逆符号连接；
D．硫酸为二元强酸，一步完全电离．

解答 解：A．CaCl₂是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子、氢氧根离子，电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故B正确；
C．乙酸为弱酸，部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C错误；
D．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意原子团不能拆，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．