Question

【题目】有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

	实验操作与现象	离子反应方程式
操作一	取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
操作三	将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸	、 （写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）
实验结论	原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是： ，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是 。

Answer 1

【答案】HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑、CO2＋2OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓；

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；

SO42-、HCO3-、Mg2+；Cu2+；Na+、Cl-；取样，加入足量硝酸钡，过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，没有白色沉淀，则不存在氯离子。

【解析】

试题分析：溶液无色，则一定不存在Cu2+；取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，产生的是CO2气体，所以一定存在HCO3-，反应的离子方程式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑、CO2＋2OH－＋Ca2＋=H2O＋CaCO3↓；取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，因此一定存在SO42-，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了氯离子，则原溶液中不一定含有氯离子；另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸，白色沉淀是氢氧化镁，所以一定存在Mg2+，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；因此原溶液中一定含有的离子是SO42-、HCO3-、Mg2+，一定不含有的离子是Cu2+，可能含有的离子是Na+、Cl-，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是取样，加入足量硝酸钡，过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明含有氯离子，没有白色沉淀，则不存在氯离子。