题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、HCN易溶于水 |
| B、HCN溶液能导电 |
| C、1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断．
解答：
解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；
B．HCN溶液能导电，只能说明HCN在溶液中发生电离，但不能证明电离程度，故B错误；
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明没有完全电离，可说明为弱酸，故C正确；
D．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故D错误．
故选C．
B．HCN溶液能导电，只能说明HCN在溶液中发生电离，但不能证明电离程度，故B错误；
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明没有完全电离，可说明为弱酸，故C正确；
D．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．
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