100 mL 98%的浓H2SO4.其密度为1.84 g/cm3．该浓H2SO4的物质的量浓度为 .稀释至500 mL后.其物质的量浓度为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100 mL　98％的浓H₂SO₄，其密度为1.84 g/cm³．该浓H₂SO₄的物质的量浓度为________，稀释至500 mL后，其物质的量浓度为________．

答案：18.4mol/L,3.68mol/L

练习册系列答案

相关题目

下列有关化学反应速率的说法正确的是
[　　]
A．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．	100 mL　2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．	SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．	汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

下列反应的离子方程式书写正确的是
[　　]
A．	98.3％的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(aq)；ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．	100 mL　0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.01 mol　CH₃COOHCO₃^2－＋2CH₃COOHCO₂↑＋2CH₃COO^－＋H₂O
C．	铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋2Fe³⁺Cu²⁺＋2Fe²⁺
D．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺

把100 mL　98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)与400 mL的水混合成密度为1.225 g/cm³的稀H₂SO₄，求该稀硫酸的质量分数和物质的量浓度．

(1)用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制100 Ml　1.84 mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．10 mL量筒　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)．

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填编号)．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2－3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

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