题目内容
2．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？分析 室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸有剩余，根据PH=-lgc（H+）计算所得溶液的pH．
解答 解：室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，酸过量：c（H+）=$\frac{0.05mol/L×30mL-0.05mol/L×20mL}{50mL}$=1×10-5mol/L，PH=-lgc（H+）=5，
答：混合溶液的pH是5．
点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，注意酸碱混合后若呈碱性，先计算剩余氢氧根的浓度，再计算氢离子浓度，利用定义计算pH值，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，该题混合后呈酸性．
练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | Na20和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA | |
| B． | 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 | |
| C． | 7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-离子 |
14．下列自发反应可用焓判据来解释的是（ ）
| A． | 2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1 | |
| B． | （NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1 | |
| D． | CaCO3（g）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1 |