题目内容
二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 溶液变蓝
（4）①探究c（Cl-）对反应的影响 探究c（H+）对反应的影响 ②c（H+）的大小
【解析】（1）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
Cl2↑+2H2O。
（2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。
（3）氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。
（4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO2和Cl-，只有a、c、e中有较大浓度的H+，这三个实验产生了Cl2，b、d中有较大浓度的Cl-，但无H+，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的原因是H+浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl-）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H+）对反应的影响。
