下列叙述正确的是A．常温时.某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24.该溶液中一定可以大量存在K+.Na+.AlO2-.SO42- B．常温时.0.1mol/L HA溶液的pH＞1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012.将这两种溶液等体积混合.混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

解析试题分析：A. 常温时水的离子积常数是1×10^－14，而该溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－24，水的电离受到了抑制。说明该溶液可能是外加了酸或碱。在酸性时AlO₂^－不能大量存在。错误。B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，即HA为弱酸；0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，C（OH^－）×c（H^＋）=10^-14，解得c（OH^-）=0.1mol/L.说明BOH是强碱。将这两种溶液等体积混合，恰好完全反应产生强碱弱酸盐BA。A^-水解使溶液显碱性，C(B⁺)>C(A ^-);C(OH^-)>C(H⁺)。但是盐水解的程度是很微弱的，所以C(A ^-)>C(OH^-)。故，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）。错误。C．SO₂溶于水产生亚硫酸，电离产生的氢离子与硝酸根离子起硝酸的作用，把亚硫酸氧化成硫酸。硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀。所以将过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋正确。D．氨水中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，当加水稀释时，电离平衡向正向移动，c（OH^-）、c（NH₄⁺）减小，但由于常温下溶液中c（H⁺）·c（OH^-）是个常数。所以c（H⁺）增大。错误。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的比较、水的离子积常数的应用和氧化还原反应等的知识。