Question

已知下列弱酸的电离常数：
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11
H₂SO₃：Ka₁=1.51×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka₁=2.95×10^-8
下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是（　　）

A、HCO₃^-＞HSO₃^-

B、CO₃^2-＞SO₃^2-

C、HCO₃^-＞ClO^-

D、ClO^-＞HSO₃^-

Answer 1

分析：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，据此分析解答．

解答：解：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，
所以不正确的是C，故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键，难度中等，为易错题．