Question

下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是：

 

（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是

 

（填序号）．
（3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物的电子式

 

．
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

 

．
（5）元素⑩的原子序数为

 

．
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为

 

，包含的化学键类型是

 

；元素⑨的单质溶于该化合物所得溶液呈

 

色．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，
（1）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小；
（3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物为CO₂，CO₂分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
（5）元素⑩是第26号元素；
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄；碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe，
（1）金属性越强K＞Na＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（2）H原子只有1个电子层，其原子半径最小，故答案为：①；
（3）元素⑥的单质在元素⑦的单质中充分燃烧生成物为CO₂，CO₂分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）由元素在周期表中的位置可知，元素⑩是第26号元素，故答案为：26；
（6）⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl₄，含有共价键，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫色，故答案为：CCl₄；共价键；紫．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．