Question

19．实验室制乙烯时，常因温度过高和浓H₂SO₄的强氧化性而发生副反应：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ $\stackrel{△}{→}$ 4SO₂↑+CO₂↑+
7H₂O+C，所制乙烯也因此混有SO₂、CO₂和水蒸气，如图装置，回答问题：

（1）用上述实验装置设计一个实验，以验证制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸气，这些实验装置的连接顺序是A→F→G→C→B→E→D（F、G可换）（用A、B、C、D…表示）．
（2）实验时②中现象品红退色，结论是乙烯气体中含有SO₂；洗气瓶③中现象是溴水退色，作用是将SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）装置⑥中加的固体药品是无水CuSO₄，以验证乙烯中含有水蒸气；
（4）装置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水，以验证乙烯中含有CO₂．

Answer 1

分析 （1）验证制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸气，需要先检验水，再检验并除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，据此连接装置；
（2）根据二氧化硫检验漂白性分析实验时②中的现象及结论；二氧化硫检验还原性，能够被二氧化硫氧化，则用集气瓶③中的溴水除去二氧化硫；
（3）装置⑥用于检验水，检验乙烯中含有的水蒸气选用无水硫酸铜；
（4）装置⑤用于检验二氧化碳气体，通常使用澄清石灰水．

解答 解：（1）制乙烯时含有SO₂、CO₂和水蒸气，检验杂质气体时一定要注意先后顺序：检验水蒸气的存在一定要用无水CuSO₄，该操作应先进行，否则即使是干燥的气体经过溶液也会带有水蒸气，影响对水蒸气的检验；检验CO₂要用到澄清石灰水，而SO₂也会使石灰水变浑浊，因此应先检验SO₂气体，并除去SO₂气体后，再检验CO₂，SO₂可使品红退色可以用来检验SO₂气体；在③中除去SO₂气体 （SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），若②中品红不退色，说明SO₂被除尽，通过⑤检验CO₂气体，所以②③④应放在装置⑥之后⑤之前，所以装置连接顺序为：A→F→G→C→B→E→D（F、G可换），
故答案为：A→F→G→C→B→E→D（F、G可换）；
（2）二氧化硫检验漂白性，能够使品红溶液褪色，则实验时②中品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫气体；二氧化硫能够被溴水氧化，所以集气瓶③中溴水退色，目的是将混合气体中的SO₂完全吸收或除去SO₂，
故答案为：品红退色；乙烯气体中含有SO₂；溴水退色；将SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）装置⑥中中盛放的是无水硫酸铜，用于检验乙烯中是否混有水蒸气，
故答案为：无水CuSO₄；水蒸气；  
（4）装置⑤盛放的是澄清石灰水，用于检验乙烯中是否含有二氧化碳气体，
故答案为：澄清石灰水；CO₂．

点评 本题主要考查实验室制乙烯的反应产物的检验方法，题目难度中等，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质．