Question

【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合:c（N）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c（Na+）＞c（HC）＞c（C）＞c（H2CO3）

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积的 0.1 mol·L-1NaOH溶液:c（C）＞c（HC）＞c（OH-）＞c（H+）

D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:c（HC）+c（H2CO3）=c（OH-）-c（H+）

Answer 1

【答案】A

【解析】0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液变成是等物质的量浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，则题给微粒的浓度关系成立，A项正确；NaHCO3溶液显碱性，HC的水解程度大于其电离程度，故c（H2CO3）＞c（C），B项错误；C项，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，由于C的水解程度大，故混合溶液中c（HC）＞c（C），C项错误；D项，根据质子守恒可得c（HC）+2c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-），D项错误。