下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是( )A．钠跟水的反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOC．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸:HCO3-+H+═CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是（　　）

	A．	钠跟水的反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
	C．	碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为置换反应；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．

解答解：A．钠跟水的反应为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，该反应为置换反应，不属于复分解反应，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HC1O，故B错误；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为1：2进行反应，正确离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥
（1）写出加热时发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（2）完成该实验尚缺的仪器是酒精灯（填名称）；产生气体从装置④的d进入，从装置⑤的b进入（填接口序号）．
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积．
（3）应将实验一的装置作哪些调整？将①装置换成②装置．
（4）当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L（已换算成标况下的体积，下同），则样品中NaHCO₃的质量为7.5；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL，则Na₂CO₃样品的纯度为$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
误差分析：
（5）有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：因为CO₂与水反应，CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，NaHCO₃电离产生的HCO₃^-能使上述平衡逆移，减少了CO₂的损失，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-．
（6）有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄═ZnS↓+BaSO₄↓．请根据以下工业生产流程回答有关问题．

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；b．Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
（1）滤渣1的化学式为SiO₂；②中使用的氧化剂最好是下列的B（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃
（2）滤渣2中主要成份的化学式为Fe（OH）₃、Cu（OH）₂；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤①（选填①、②、③、⑤）．
（3）步骤④发生的离子反应方程式为ZnO₂^2-+2CO₂+2H₂O=Zn（OH）₂↓+2HCO₃^-．
（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ．BaS溶液的制备：

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1．
Ⅲ．制取锌钡白
（6）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H₂S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低．

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸　OH^-+H⁺═H₂O
	C．	向氯化铁溶液中加入铁粉　Fe+FeCl₃=2Fe²⁺+3Cl^-
	D．	Ca（ClO）₂溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO

20．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）

	A．	除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热
	B．	除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
	C．	除去FeC1₃ 酸性溶液中少量的FeC1₂：加入稍过量双氧水后放置
	D．	除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO₃溶液后过滤

10．下列有关实验操作或判断不正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
	B．	用干燥的pH试纸测定氯水的pH
	C．	用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60mL
	D．	使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
	E．	圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

17．环境问题已成为社会关注的焦点．
（1）某农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，可在该废水中加入镁矿工业废水来除去这些离子．反应式为：Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，则固体产品的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动．
（2）请说出该固体产品的一种用途为可做化肥．

14．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）

选项	实验内容	结论
A	一红棕色气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝	证明该红棕色气体一定为溴蒸气
B	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D	取少量待测晶体于试管中，加浓的NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明晶体成分中含有NH₄⁺

15．下列有关用0₃作自来水消毒剂的说法中，正确的是（　　）

	A．	利用了0₃的强氧化性杀菌
	B．	所用03是从高空臭氧层采取的，来源丰富
	C．	0₃消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求
	D．	O₃消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物

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