题目内容
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；正反应放热。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
【答案】B
【解析】
A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在正反应速率增大的瞬间，逆反应速率不变；
B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；
C、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂SO2 的转化率不变；
D、据先拐先平数值大和升温时平衡向逆向移动分析；
A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在正反应速率增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t0时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、催化剂不影响平衡移动，可以加快反应速率，故B正确；
C、催化剂不影响平衡移动，加入催化剂SO2 的转化率不变，故C错误；
D、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，SO2的转化率降低，故D错误。
【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：
Ⅰ．CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．一定条件下，CO2和CO可以互相转化。
（1）某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反应物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15 min内平均反应速率v(H2)=______，此条件下该反应的平衡常数K=______。
欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
（2）研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：
则△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），压强p1、p2、p3从大到小的顺序是________。
（3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为________。
