Question

某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不产生沉淀；K_sp(CuS )=1.3×10^-36。]

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A选项依次沉淀分离出Cu²⁺，Mg²⁺，Al³⁺，最后滤液中剩余的是K⁺，正确。B选项氢氧化铝沉淀不能溶于氨水，即氢氧化镁与氢氧化铝不能分离开，故B不正确；C选项，先沉淀Cu²⁺，然后沉淀Mg²⁺，加入过量氢氧化钾，生成偏铝酸根离子，通入二氧化碳，发生双水解，Al³⁺被沉淀，滤液中最终剩余K⁺；D选项，加入过量氢氧化钾，沉淀里有Mg(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀，加入过量氨水，Cu(OH)₂沉淀溶解形成铜铵溶液，二者分离开了，向第一次得到的滤液中通入二氧化碳，发生双水解，Al³⁺被沉淀，滤液中最终剩余K⁺，所有离子均分离开。

考点：离子的沉淀与分离

点评：本题考查离子的沉淀与分离，其中重点在于试剂的滴加顺序与性质，理清每一步中物质之间的转化和关系是关键。难度较大。