题目内容
相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算金属的物质的量物质的量，根据电子转移守恒计算氢气物质的量之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
| m |
| M |
解答：
解：根据n=
可知，相等质量Mg、Al物质的量之比为27g/mol：24g/mol=9：8，根据电子转移守恒，可知Mg、Al生成氢气的物质的量之比为9×2：8×3=3：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的Mg、Al生成氢气的体积之比为3：4，
故答案为：3：4．
| m |
| M |
故答案为：3：4．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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