题目内容
【题目】
的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集
的体积在相同状况下分别为
和
，若
，下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是弱酸
D.反应过程中二者生成H2的速率相同
【答案】C
【解析】
A．pH=2的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．因为酸性：
，根据越弱越水解的原理，相同浓度的NaX，NaY溶液，NaX碱性强，故B错误；
C．
的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由
，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，HX一定是弱酸，故C正确；
D．反应速率与氢离子浓度成正比，两种酸pH相等，所以开始时反应速率相等，因为HX为弱酸，随着反应的进行，电离平衡不断向电离方向移动，电离出氢离子，所以HX溶液中的氢离子浓度大于HY里的氢离子浓度，所以反应过程中HX反应速率快，故D错误；
答案：C。
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【题目】(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 
填“正”或“负”
极相连．
(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：
；
，
；
，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。
(3)研究表明工业上合成氨反应
在
、
的平衡常数分别为
和200。
①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。
②合成氨选择
的原因是： ______ 。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：
时间 |
|
|
|
0 |
|
| 0 |
5 |
| X |
|
10 |
|
|
|
，
的平均反应速率
______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。
使用催化剂 
降低温度 
增加氢气的浓度 
分离出
(4)在
时，液氨中存在电离平衡
，离子积常数
。若一定条件下，平衡时
，下列说法正确的是 ______ 。
，液氨的离子积常数增大
此温度下液氨的离子积常数为
液氨在的电离程度比常温下纯水的大
(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：
，下列叙述正确的是 ______ 填字母。
A. 放电时负极反应为：
B. 充电时阳极反应为：
C. 放电时每转移3mol电子，正极有
被氧化。