题目内容
将白净细砂与Mg混合，灼烧到反应物转变为灰黑色的化合物A和白色的化合物B后，冷却，再向其中滴加盐酸，立即有气体逸出，并迅速自燃，则化合物A和B各是什么？写出有关的化学方程式。
答案：
解析：
解析：
解析 细砂的主要成分是SiO2，SiO2同Mg粉反应，能生成两种“化合物”，且一种为灰黑色，一种为白色，从元素组合看，B应是MgO，A只能是Mg2Si，有关化学方程式为： SiO2+4Mg Mg2Si+4HCl══2MgCl2+SiH4↑ MgO+2HCl——MgCl2+H2O SiH4+2O2══SiO2+2H2O 对于第四步反应由CH4的组成和性质迁移应用于本题而得到，因CH4易燃且比SiH4稳定。 【答案】A：Mg2Si B：MgO
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Mg2Si+2MgO
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