00 L 1.00 mol/L硫酸溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应.放出114.6 kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 ,由此得出.强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热ΔH＝．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐．在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500 g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000 g/kg．葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定SO₂＋2KOHK₂SO₃＋H₂O；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂SO₃＋H₂SO₄K₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑；加入过量的I₂氧化SO₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂＋2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆＋2NaI．

以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒(密度为1.12 g/ml)中二氧化硫的含量是否超标的实验方案．

实验步骤：

①用移液管量取50.00 ml样品于250 ml锥形瓶中，加入25.00 ml　1 mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；

②静置15 min；

③打开塞子，加入25.00 ml　1∶3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00 ml　0.01000 mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；

④用________滴定管移取步骤③中溶液25.00 ml，加入适量0.1％的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；

⑤重复以上实验2次；

⑥数据处理，得出结论．

请回答下列问题：

(1)以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：________；

(2)步骤①－③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是________；

(3)步骤④的A溶液最合适的是________；滴定终点的判断方法是________；

(4)步骤④应该选用________(填空“酸式”或“碱式”)滴定管；

(5)该小组三次实验消耗的Na₂S₂O₃溶液的体积数据记录如下：

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为________mol/L，故该干白葡萄酒是________(填“合格”“不合格”)产品．

下列实验方法不能达到目的的是
[　　]
A．	用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物
B．	用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
C．	用核磁共振氢谱鉴定未知物C₂H₆O的分子结构
D．	用10 mL量筒量取5.00 mL　1.00 mol·L^－1盐酸配制0.100 mol·L^－1盐酸

①将0.100 L　1.00 mol·L^－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L　1.25 mol·L^－1的盐酸中；②将0.100 L　1.25 mol·L^－1的盐酸逐滴滴入0.100 L　1.00 mol·L^－1的纯碱溶液中；两种操作产生CO₂的体积比为
[　　]
A．	5∶2
B．	2∶5
C．	2∶1
D．	1∶1

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验序号	时间温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0 mol/L(填“＝”、“>”或“<”)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

试题分类