Question

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN 溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、 灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

 

Answer 1

答案：
解析：

一半溶液中加入过量K2SO4生成白色沉淀为BaSO4,则得到100mL溶液中共含Ba的物质的量为:4.66g÷233g/mol×2=0.04mol,质量为0.04mol×137g/mol=5.48g；含铁的物质的量为:3.20g÷160g/mol×2×2=0.08mol(其中得到的固体是Fe2O3,故乘以2,及100mL溶液),则质量为0.08mol×56g/mol=4.48g；则其中含氧的物质的量为:(12.52g-4.48g-5.48g)÷16g/mol=0.16mol,则氧元素的质量分数为:2.56g/12.52g×100%=20.4%；该材料的化学式为:Ba:Fe:O=0.04:0.08:0.16=1:2:4即BaFe2O4。